guía de ejercicios estequiometria

Guía Ejercicios estequiometría 3º 1. do Za + (NO0s) —» E + NO2 Indique cuáles de … Así por ejemplo podemos tener las siguientes relaciones: 1 mol de H2 2g 6,02 x 1023 moléculas 22,4 L en c.n. Calcular: a) El porcentaje de propeno que reaccionó. e) y Por tabla sabemos que 1 mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, En la reacclón se obtiene tamblén C02 y H20_ Calcular- a. se obtiene a partir de 50 G de CH4? Centro de Estudios Tecnológicos del Mar en Ensenada Ejercicios de Química 2 Prof. José Luis Peña Manjarrez La serie de ejercicios que aquí se presentan deberán ser resueltos individualmente o por equipo, pero es importante recordarles que cada alumno los deberá desarrollar en su portafolio de evidencias el cual deberá … Indique para la siguiente reacción, Cuánto ácido fosfórico es teóricamente posible obtener: Ca5(PO4)3(OH) + 5 H2SO4 → 5 CaSO4 + 3 H3PO4 + H2O GUIA DE EJERCICIOS DE DISOLUCIONES EJERCICIOS 1) Calcule el porcentaje en masa del Na2SO4 en una disolución que contiene 11,7 g de Na2SO4 en 443 g de agua. 1.- REACCIÓN QUÍMICA. Se tratan 21 g de propeno con cloruro de hidrógeno y se obtienen 10 dm³ de 2-cloropropano. ANOS)" —> NO > 220 1 Se tienen 500 g de sulfato férrico (FeSO4). Respuestas: 82 %. Interpretación: Los reactantes son el Mg y el HCl, uno de los productos en la combustión de 10 g de carbono en presencia de oxigeno en exceso. 6.-Calcular la cantidad de CaO que se produce simultáneamente cuando se 1 mol de Cl2 70,9 g 6,02 x 1023 moléculas 22,4 L en c.n. 3 CczOu JE la (Ma01) O Se Mné? En todos los ejercicios de estequiometría proceder de la siguiente forma: ð•Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo). View Guia de Ejercicios sobre Estequiometría.docx from QUIM ICA at Escuela Politécnica del Ejercito. Uno de los métodos de obtención del ácido fosfórico es la reacción de la apatita (= fosfato básico de calcio Ca5(PO4)3(OH)) con ácido sulfúrico. R: 6 mol 10.El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 0,8 mol de C8H18?. Conjunto de ejercicios de estequiometría, disoluciones, equilibrio químico e ionico, para ayudar a reforzar los conocimientos adquiridos por los alumnos de ingeniería industrial, la guía esta … View Guía Ejercicios N 2 ESTEQUIOMETRIA.doc from QUIMICA 123 at Universidad de Santiago de Chile. EZ —— A Respuesta: 4.40 gr de Na 14. Se requieren 0,16 g de O para reaccionar con 0,38 g de Fe. ¿Cuántos mol son 27 g de hidróxido de sodio (NaOH)? El peso de CO2 que se produce a partir de E Estequiometria Resolver los siguientes ejercicios Problema n° 1. 15.- El ácido láctico (HC8H7O2) tiene un solo protón. a) P 4 + KOH + H 2 O KH 2 PO 2 + PH 3 b) Co 2+ + NH 4 + + NH 3 + O 2 H 2 O + (Co(NH 3 ) 6 ) 3+ Más detalles FE ere ene En la obtención de la butanona por oxidación catalítica del alcohol correspondiente, se consumieron 3,5 dm³ de oxígeno (CNPT). 2. | 10) Cuando se ponen 2,00 mol de SO2Cl2 en un matraz de 2,00 L a 303 K, el 56% del SO2Cl2 se descompone en SO2 y Cl2 según: SO2Cl2(g) ↔ SO2(g) + Cl2(g) Calcular la constante de equilibrio de esta reacción a 303 K. 11) En la reacción H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) la constante de equilibrio tiene un valor de 55,3 a 700 K. En un matraz de 2,00 L que contiene una mezcla en equilibrio de los tres gases, hay 0,056 g de H2 y 4,36 g de I2. R: 1,9 M 15) Calcule la normalidad y molaridad la concentración de una solución que contiene 275 gramos de KOH en 800 mL de solución. Download. Suponga que el volumen de la solución no varía. c) ¿Cuántas mol de NO (monóxido de nitrógeno) se producen cuando se obtienen 175 g de H2O (agua)? produce dióxido de carbono (CO2) y agua H2O. descomponen 50 g de carbonato de calcio puro (CaCO3). d) La cantidad (g) que se obtiene anhídrido nítrico. Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso. R: a) 1x10 -3 moles b) 1x10 -3 moles c) básica. ¿Cuál es la masa de Br(g) en el recipiente? Entrar. S + FeC l. 2. Sorry, preview is currently unavailable. Calcule el número de moles de Cl2 que puede ocupar un matraz de 5,5 L en condiciones normales.R: 0,246 moles de Cl2. Ejercicios De Estequiometria 1. Ejercitacin 1. GUÍA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Cálculos gramos a gramo 13.Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. muestra con exceso de ácido clorhídrico, se desprenden 23,4 L de sulfuro de hidrógeno en. X = 2,69 x 1024 átomos de Fe. 40 g de Zn con H2SO4 de acuerdo con la reacción: 3.-Encontrar el volumen de gas cloro medido a 25°C y 750 mm de Hg que R: a) 14,3% b) 14,4% 8) ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 156 mL de metanol (CH3OH) para obtener una solución al 40% de metanol en agua? R: 10,63 y 9,26 20.- a) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M Ka = 1,5 x 10-5) b) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M en una disolución que contiene butanoato de sodio 0,085 M. R: a) 4,5% b) 0,018%, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, Equilibrio químico solución, cuestionario resuelto, Taller sobre ejercicios de equilibrio ionico, Termodinámica del equilibrio químico TAREA 8. 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … 2 0 obj Los profesores particulares pueden publicar su anuncio. Utilizando FACTORES DE CONVERSIÓN, desarrolle los siguientes problemas 1. Por otro lado, debemos recordar que las ecuaciones químicas siempre se c) 0,34 moles de nitroglicerina (C3H5N3O9). d) Un cambio en la presión del sistema no altera el estado de equilibrio del sistema. (m= 78,35 g de NaCl) 3. 5) K = 6,44 x 105 6) (HI) 0 0,786 M 7) K = 59,4 8) K = 0,36 9) 0,51 g Br(g) 10) K = 0,712 11) 20,87 g HI 12) K = 20 ; (PCl5) = 0,4 + 0,05 = 0,45 (mol/L) GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO 1.- Complete la siguiente tabla con los datos que se solicitan: (H+) (OH-) pH pOH Tipo Solución 1 x 10-3 M 1 x 10-3 M 4 4 Neutra 7,5 x 10-3 M 3,6 x 10-10 M 8,25 5,70 6,21 10,13 3,5 x 10-3 M 5,6 x 10-4 M Respuestas en hoja 3. Estequiometría. Resolución de un ejercicio de cálculo estequiométrico. Ejercicios y actividades online de Estequiometría. ¿e we lo oxidación A la EE son_sim 7 poc lo ON Su QóÓmero R: 78.0 g de O2. b) 1 mol de H2O R = 6,02 x 1023 átomos puede sintetizarse a partir de la reacción entre amoniaco y dióxido de carbono: En cierto proceso se hacen reaccionar 254 g de NH3 con 456,8 g de CO2. 8/6/2019 Gua de ejercicios estequiometria de reacciones. y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga GUÍA - EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA, DISOLUCIONES, EQUILIBRIO QUÍMICO E IONICO y más Ejercicios en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! R: 0,5 M 14) ¿Cuál será la nueva concentración de una solución 1,5 M si a 0,5 litros de ésta, se le agregan 0,2 mol de soluto? esta relación de combinación con 3 moles de átomos de O. Entonces, EL E EN You can download the paper by clicking the button above. forman 12,04 x 1023 moléculas de NH3. (V = 1.972.918,17 L de N2) b) Masa de hidrógeno necesaria. 3. Idioma: español (o castellano) Asignatura: ... Guía masas molares Curso/nivel: … Na p20+>21M0Y1 rel o Ton) APTA plantear lo siguiente: 55,85 g de Fe 250 g de Fe A 5.-¿Cuántos litros de CO2 gaseoso medidos a 150°C y 1,5 atm se formaran R: 1,32 x 10 -4 . Ñ Reduuida - Ay: Oxidande A CALCULO DE pH EN SOL.UCIONES DE ELECTROLITOS DEBILES 11.- La constante de disociación del ácido hipocloroso (HClO) es Ka = 3,0 x 10-8. ¿Cuántas moléculas hay en un mg. de agua? 7  Gua de ejercicios estequiometria. están contenidos en dicha masa? Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity. FeS + 2HCl H. 2. Mira en la parte alta de tu navegador. 1/1. Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad. A partir de este raciocinio podemos 11.-Determine el peso molecular de un compuesto desconocido, sabiendo E | 1 00l Es 1 mol de átomos de H : 6,02 x 1023 átomos de H : 1,008 g Published on Oct 14, 2014. Balanceo de Ecuaciones Leyes Ponderales de la Química. 1/1. Como el peso molecular del CH4 es 16 g/mol y el del CO2 es 44 g/mol, compuesto. Ejercicios de estequiometria con especies gaseosas y pureza 1. 1/1. Leyes ponderales: Lavoisier y Proust 3. FeS + 2HCl H. 2. Los fenómenos. Determinar la masa de urea que se forma. 1. Las ecuaciones químicas constan de dos miembros, uno de ellos %PDF-1.7 5 y a <>/ExtGState<>/Font<>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 595 842] /Contents 4 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 0>> 8/6/2019 Gua de ejercicios estequiometria de reacciones. This document was uploaded by user and they confirmed that they have … a FE, E Se reduce (gano IL neSAl Ahora expresemos los moles de O en gramos: 1 mol de átomos de O 0,01 mol de átomos de O. 2.-Calcular el volumen de H2 que se producirá en c.n. Home Guía de Estudios Ejercicios de Estequiometria de las reacciones. E — KClO3, que es igual a 122,55 g. 1. Leyes volumétricas 1. 4 0 obj o Í PA | Zo 3m02 22. 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … a 3 �'�s1�3?ZQbv�$�?�'23V��2��3��j��X�#f0X43�JҬH Solución: Al aplicar el concepto de mol, deducimos que un mol de átomos que a 60°C y a una presión de 1,5 atm la densidad de dicho gas es 1,98 g/L, Tomando en consideración los objetivos de esta investigación titulada “aplicación web de elección vocacional aplicada a los estudiantes de la escuela de informática de la facultad de, a) de más de 31,7 cm. Se E Fede eleclrone 5) Solución: Nos dicen que 2 átomos de Fe reaccionan con 3 átomos de O, E eS EOS segle a agil € LOA Q— H20 Í E muestra con exceso de ácido clorhídrico, se desprenden 23,4 L de sulfuro de hidrógeno en. (m = 749,4074 g de H2SO4 puro). R = 30 moles de HCN +2 (093) —» 200 ab Explique por qué la regulación de los precios basada en un precio tope o en la regla de “la tasa de inflación menos, ALGORITMOS: 1. b) Número de átomos de oxígeno. AN An (nos) == LIN NO2 Usredio acido ) j 5. 4. Solución: El CH4 y O2 son los reactantes, CO2 y H2O son los productos. | Ítem 1: Calcule el pesomolecular (PM), los … b) Cuántos litros de oxígeno reaccionaron (CNPT). ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades? reacuión cedoz : del agente ol Mia O viceversa? Guía de Estequiometría Repaso ejercicios PAR semana 30 de noviembre al 11 de diciembre I. Desarrolla los siguientes ejericicos en tu cuaderno: 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) 2CO 2 (g) O 2 … C) Si se agregaran 0,01 mol de OH- por litro de solución, ¿que tipo de solución sería? Determinar la concentración de la solución resultante. ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades? 1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 6 Hemos. de => TA de 207848 =3b Scribd is the world's largest social reading and publishing site. aa Eo oudacion dodne : EEE E 6,02 x 1023 moléculas de O2 en c.n. (V = 2,2 litros de N2) c) Volumen de nitrógeno necesario medido a 30ºC y 750 mmHg de presión. este metal? Vista previa parcial del texto. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas. ¿Cuántas moléculas hay en 0.25 mol de metano (CH4)? Anuncio. Live worksheets > español (o castellano) > Web view2.- Tipos de reacciones. a) 350 g de hierro R = 6,27 mol Calcular la masa de: a) Un mol de átomos de azufre b) Un mol de átomos de hierro, c) Un mol de átomos de hidrógeno, d) Un mol de moléculas de oxígeno Respuestas a) 32 g/mol b) 55,8 g/mol c) 1 g/mol d) 32 g/mol 4. Breve explicación de forma didáctica para comprender el cálculo químico … moléculas, los átomos y la masa de los gases con su volumen. — Guía de Estequiometría NOMBRE: CURSO: Objetivo: Conocer las cantidades químicas que participan en las reacciones químicas, es ... Ejercicio resuelto N° 2 Datos que nos entrega la … Zn E EE AS Apliquemos este nuevo concepto y sus derivaciones en los ejemplos que 7,74 gr 16. correspondientes. Se quieren preparar 3.000 kg de amoníaco a partir de la reacción, a partir de la reacción entre nitrógeno e hidrógeno gaseosos Calcular: a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios. Se colocan 80 g de etanol y 2 moles de propanóico, reacciona el 60 % del reactivo que se encuentra en menor proporción. metal? En los … Registrarse. Calcule su Ka. ¿cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg. Eo! se produce simultáneamente? e endobj (m =71 g de Na2CO3) c) Masa de NaCl que se forma. ¿Cuántos gramos de H2 habrá en un matraz de 2 L en condiciones normales? HCOOCH2—CH2—CH3 + H2O → HCOOH + CH3—CH2—CH2OH. Match case Limit results 1 per page. b) ¿Cuántos moles por litro de iones OH- deben agregarse para neutralizar la solución? 4.-Calcular el volumen de oxigeno en c.n. Este concepto también nos permite relacionar cualquier masa de una Related Papers. Mr H= 1 Mr Fe= 56 Mr O= 16 Mr S= 32 Mr Cl= 35,5. EA A A 3 0 obj Fundamentos de quimica - Olga Gonzalez (2), CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA GUÍA PARA EL INGRESANTE INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA, UNIDAD 4: ESTEQUIOMETRIA Ecuación y Reacción Química, UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA PROGRAMA CIENCIAS BÁSICAS 201102 – QUÍMICA GENERAL DANILO LUSBIN ARIZA RUA Autor, UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ CENTRO DE PROMOCIÓN Y APOYO AL INGRESO NIVELACIÓN DE CARRERA AREA: INGENIERIA – AGRICULTURA-SALUD MÓDULO DE QUÍMICA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS " WILFRIDO MASSIEU PÉREZ " ACADEMIA DE QUÍMICA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA CAMPUS GUANAJUATO INGENIERÍA BIOTECNOLÓGICA, 2019, Año Internacional de la Tabla Periódica, Servicios Académicos para el Acompañamiento y la Permanencia -PAIEP GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química, Quimica Inorganica Aprende Haciendo Lopez 2 Ed, GUÍA DE EJERCICIOS FUNDAMENTOS DE QUÍMICA QUIM 004. 34 EJERCICIOS RESUELTOS DE REACCIONES QUÍMICAS. CH3CH2OH + CH3CH2COOH → CH3CH2COOCH2CH3 + H2O, Autor: Ricardo Santiago Netto ¿Cuántos moles están contenidos en cada una de las siguientes ¿Cuál es la nueva concentración de PCl5 una vez alcanzado el nuevo estado de equilibrio?. ¿did Conocida una reacción química y establecida la ecuación que la El gas natural contiene en gran proporción metano CH4, Si se dispone de 177,58 g de este gas: a) ¿Cuántos moles de moléculas están contenidos en dicha masa? ET 16 — A 1 My —r torn es la seslencia gue hac E GD tea. Calcule: a) el porcentaje en masa de CH3OH b) La fracción molar de CH3OH y b) R: a) 2,97% b) 0,017 11) Calcule el número de moles de soluto presentes en 50 gramos de una solución que es 2,5% p/p en glucosa (C6H12O6). a — Js = : la ¿lea 3v3lancia Se 7% Al hacerlo Le Conjunto de ejercicios de estequiometría, disoluciones, equilibrio químico e ionico, para ayudar a reforzar los conocimientos adquiridos por los alumnos de ingeniería industrial, la guía esta diseñada para adquirir los conceptos de forma rápida y eficaz. que se puede obtener a partir de Actividad online de Estequiometria para Prepa. volumen de 22,4 L. Entonces podemos escribir: Calcular los gramos de clorato de potasio (KClO3) que se necesita para Se prepara una disolución disolviendo 15,0 mL de CH3OH en 90 mL de CH3CN. e) Realizar los cambios anteriores, en forma simultánea. GUÍA DE … Enviado por Jorge Henriquez  •  7 de Abril de 2016  •  Tareas  •  253 Palabras (2 Páginas)  •  80 Visitas. R: 234 mL 9) Por error, se mezclan 100 cc de una solución de NaCl al 25% p/v con 250 cc de solución de NaCl al 10% p/v. Ejercicios resueltos de estequiometría: Ley nº 1: ley de lavoisier o de la conservacion de masa, ley nº 2: ley de proust o de las proporciones constantes, ley nº 3: ley de dalton o de las … R: 2,98 mol de O2 Cálculos moléculas a moléculas 12.Utilizando la reacción balanceada: FeS + O2  Fe2O3 + SO2 Calcular: a) El número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS; b) el número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS. La combustión del gas metano (CH4) en presencia de oxigeno O2. 2+ + 2- as o 1 z ¿Qué indica la masa atómica (A) de un átomo? Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno con cantidad suficiente de nitrógeno obteniéndose anhídrido nítrico, calcular: a) Los moles de nitrógeno que reaccionan. Calcule las concentraciones al equilibrio de HC7H5O2, HC7H5O2 - y H+ y el pH si la concentración inicial del ácido es de 0,05 M. La reacción de disociación es: HC7H5O2(ac) ↔ HC7H5O2 -(ac) + H+(ac) R: (HC7H5O2 - ) = (H + ) = 1,8 x 10 -3 M pH = 2,74 14.- Calcule la concentración molar de iones OH- de una disolución 0,075 M de la base orgánica débil etilamina, C2H5NH2 cuyo es Kb = 6,4 x 10-4 y que en agua se disocia según: C2H5NH2(ac) + H2O(l) ↔ C2H5NH3 +(ac) + (OH-)(ac) R: (OH - ) = 6,93 x 10 -3 M; pH = 11,84. R: (a) 80 moléculas de SO2 (b) 70 moléculas de O2. R: pH = 7; neutro 9.- Se dispone de una solución ácida de pH = 3. a) ¿Cuántos moles por litro de H+ contiene la solución? moléculas de propano. Calcular : a) volumen de la solución si la densidad es 1,067 g/mL; b) % p/p. partir de los valores de masas atómicas, expresados tanto en gramos, AS => O Estado, para ello transformamos los mm de Hg en atmósferas y los °C en - A … determinar la masa de KClO3 que se requiere para ello, pero tomando en Carmen Josefina Sierra QQ103 Química General Sección: 1600 Estudiante: Keidy Lizeth García Andres N° cuenta: 20201900067 Scribd is the world's largest social reading and publishing site. stream El ajuste de una reacción química implica que tanto las masas viceversa, etc. Ejercicio: analizar la entropía con las canicas. |, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, U1_S1.Ficha de Trabajo 1 - Estequiometria con Redox, Informe Valoración Redox y Estequiometría UCSUR, INFORME DE PRÁCTICA 6 Valoración Redox y Estequiometria, quimica Valoración rédox y estequiometría, Ficha de trabajo 1 - Estequiometría con redox, capitulo7 Capitulo 7, ejercicios y materia relacionados con redox, junto a estequiometria, problemas propuestas y formulas. 3.- Cálculos estequiométricos. Academia.edu no longer supports Internet Explorer. [CO O) A 6,02 x 1023, 1 mol 1 mol pa A == _ 0 Ejercicios-resueltos-de-estequiometria.pdf. se puede obtener al reaccionar 100 g de permanganato de potasio (KMnO4) Si el volumen de la solución resultante es 180 mL, calcule el % p/v. Escriba las estructuras correspondientes a: 2. 9) A 1.285°C, la constante de equilibrio de la reacción Br2(g) ↔ Br(g) es K = 0,133. O2? Resuelva: Utilice calculadora y … En esta página podrás resolver algunos ejercicios. La figura muestra distintas masas de sustancias en relación con un Una disolución 5,0 x 10-3 M de codeína tiene un pH de 9,95. Ejercicios generales 18.De acuerdo con la siguiente ecuación no balanceada: Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O a) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2? A R: a) 37,24 gr de ácido b) 9,66 mol de fosfato c) 498.82 g de ácido 19.Para la siguiente ecuación no balanceada: CuS + HNO3  CuNO3 + S + NO + H2O a) ¿Cuántas mol de CuNO3 (nitrato de cobre II) se producen a partir de 5.50 mol de HNO3 (ácido nítrico)? 10  50 g de CH4. ¿Cuántos mol de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? VA 802042 (mM004) "101 QuE ZNoz TOS EE Entonces: 2 mol de átomos de Fe 6,8 x 10 -23mol de átomos de Fe. Guía de ejercicios: Estequiometría Nombre: Curso: Objetivo: Aplicar y ejercitar los conceptos y ecuaciones de la unidad de estequiometría. Ejercicios de estequiometria: Ejercicios de estequiometría: Ejercicios de estequiometríA: Ejercicios resueltos de estequiometríA: Ejercicios 4º Año estequiometríA: Ejercicios 24/09/12 química. involucren numero de moles y las cantidades de átomos y moléculas Marcar cules de las … 6,02 x 1023 moléculas de N2 reacciones con 18,06 x 1023 moléculas de H2 y se podemos plantear: Sabiendo que el peso atómico del Uranio es 238,02, determinar e cuantitativas a nivel de moles y de masa de las sustancias que participan. 2. ¿A  cuántos gramos equivalen las siguientes cantidades? a H2, Carbono elemortal. Uploaded by: Misael Cuba. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) A) se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de … R: 8,46 x 10 -3 7.- Calcule la masa de NaOH necesaria para preparar 3 litros de solución de pH = 10. Si una empresa dispone de 15 t de apatita con una pureza del 87 % además de ácido sulfúrico de 65 % de pureza. expresemos la masa de Fe en moles: X = 6,8 x 10 -23 mol de átomos de Fe e E > con exceso de HCl. 1 mol SENO: > 80 Cedo ada A ✓ Loading.... A l- = = | ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza? R: pH = 1,66 13.- La constante ácida del ácido benzoico (HC7H5O2) es 6,3 x 10-5. Hidrocarburos aromáticos. Gua de ejercicios estequiometria. To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. ¿Cuántos átomos de oxigeno están contenidos en las siguientes, a) 3,5 mol de O2 R = 4,21 x 1024 átomos podemos plantear: Observamos en el resultado anterior lo insignificante que en cuanto a : Respuesta: 8,32 gr. Sa Ea - También informan acerca de los volúmenes de las sustancias cuando se temperatura (1 atmósfera y O°C) ocupa un volumen de 22,4 litros. es 13,6 g/mL, ¿cuántos átomos de ... Ejercicios de Estequiometría online o para imprimir. (view fulltext now). R: 2,32 x 10 -3 moles disociados; pH = 11,37 17.- Calcule la concentración molar de iones OH- de una disolución 1,15 M de ión hipobromito (BrO-,) cuyo Kb = 4,0 x 10-6. b) Cuántos gramos de agua se formaran simultáneamente. Agra (E mol de moléculas, podemos relacionarlos entre si para resolver cálculos que Enviar mis respuestas a mi profesor/a, Por favor, permite el acceso al micrófono EY, Por tabla sabemos que 1mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, November 2019. El nitrato de calcio se obtlene por reacción del carbonato de calcio con ácido nitñco. Guía introductoria a la estequiometria con ejercicios. 1 mol de átomos de C : 6,02 x 1023 átomos de C : 12,00 g pA* 3 Puedes hacer los ejercicios online o descargar la ficha como pdf. 1,78 x 1023 moléculas de O2. EZ Determinar el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura. consideración que la densidad del Hg. de uranio contiene 6,02 x 1023 átomos de uranio y pesa 238,02 g. Entonces requieren tres átomos de oxigeno. | PA E ÓN O E E 28 g Ñ , Ahora estamos en condiciones de relacionar el mol, las Realizar –Calcular el area de un circulo: { Hallar Area del circulo; VAMOS A CALCULAR: introduzca el radio = R Ejecutar Area=3.1416*R; Escribir, Sufragio El sufragio es el derecho político y constitucional a votar a los cargos públicos. ¿Cuántos mol de magnesio están contenidos en 5.0 g de este metal? HACIA LA CONSTRUCCION DE UN PROGRAMA DE FORMACION DE MAESTROS EN EJERCICIO El propósito fundamental del proyecto de formación de maestros es contribuir a elevar, Guía Física Electiva: Gravitación y Leyes de Kepler 1) Calcular el área barrida por el radio vector de la luna respecto a la tierra en, Pregunta 1. 16.- Calcule el número de moles disociados y el pH de una disolución acuosa de 0,3 mol/L de hidróxido de amonio si su Kb = 1,8 x 10-5. ¿Con cuántos átomos de hidrógeno se une el nitrógeno para formar el amoniaco, NH? Las ecuaciones qu+micas constan de dos miembros, uno de ellos corresponde a los reactantes que se escriben a la i?quierda / el otro corresponde a los productos. Instruccione s: Todos los ejercicios y problemas propuestos se desarrollan en la presente guía, por lo que es necesario ordenar y organizar su tiempo de trabajo. Enviado por . Aplicar conocimientos anteriores de gases y soluciones en la resolución de ejercicios de … o e — 1 mol de moléculas 6,02 x 10 23 moléculas P. Molecular. S Teniendo en cuenta la siguiente ecuacin qumica: 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) I. . a) i) ← ii) ← iii) ← b) i) → ii) → iii) ← c) i) ← ii) → iii) ← d) i) → ii) → iii) → e) i) ← ii) ← iii) → 4) a) Aumentar la concentración del reactante b) Disminuir la concentración del reactante c) Aumentar la temperatura del sistema. 1 Guía Ejercicios N° 2 Estequiometria 1º medio EJERCICIOS … E Ag cite aida 0 gue LR Problemas resueltos. … CNPT. a) 350 g de hierro R = 6,27 mol b) 5,25 x 10 20 átomos de Cu R = 8,7 x 10 -4 mol … Resp: 0.448 mol de Fe 2. Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en … sustancia con el numero de moles contenidos en ella. By using our site, you agree to our collection of information through the use of cookies. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier. A A producido con su volumen en c.n. Resp: 1,51x1023 moléculas 7. de 5. Por ejemplo. GUÍA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Eruditio et Religio Trinity School Nombre: _____Curso: DIFERENCIADO DE QUIMICA Fecha : ... Ejercicios De EstequiometríA; of 6 /6. Hallar el valor de la constante de equilibrio a esa temperatura. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Cálculos mol a mol 9. Descargar Planes. 15.Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción NaN3 Na + N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? a A su vez _el lageite 1] A El gas natural contiene en gran proporción metano CH, Descargar como (para miembros actualizados), HACIA LA CONSTRUCCION DE UN PROGRAMA DE FORMACION DE MAESTROS EN EJERCICIO, Ejercicios Gravitación Universal Y Kepler, Ejercicios De Estadística: Cierre De Unidad, Contabilidad De Costos - Polimeni - Resolución Ejercicios Capitulo 5. <> b) ¿Cuántas mol de agua se producen si se obtienen 500 g de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)? de 9.-El cianuro de hidrógeno arde en presencia de oxigeno produciendo 1 mol de O2 32 g 6,02 x 1023 moléculas 22,4 L en c.n. 7 d Mi. c) 1,25 x 1015 moléculas de NH3 R = 2,08 x 10-9 mol corresponde a los productos, los que se escriben a la derecha. indíquese el numero de átomos presentes en la moléculas y en el mol del 7] a pá (Er 2 (ada) A pa A AY AAA e] 12) Las concentraciones de equilibrio para la reacción: PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) son: 0,2 mol/l; 0,10 mol/L y 0,4 mol/L, respectivamente a) ¿cuál es la constante de equilibrio del sistema?. 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 y se forman 2 moles de NH3. electron - adi OT que Zagsste oxidante > y Agenie edu cor. El ácido fosfórico es una sustancia con elevada importancia en procesos industriales ya que es indispensable por ejemplo en la formación de fertilizantes, la protección de la corrosión del hierro por fosfatación etc. A As =5 R: 0,1786 g. 3. Respuestas: caso pregunta 5: 3x3,35x1019 = 1x1020 átomos // caso pregunta 6: 5x1,51x1023 =7,53x1023 átomos 8. | PP. Cerrar. Sabemos que: ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 1,78 x 1025 moléculas de Tarea Átomos, iones y compuestos Reacciones químicas y estequiometría Estructura electrónica de los átomos Tabla periódica Enlaces químicos Gases y teoría cinética molecular Estado, quimica inorganica: Enlace químico; Equilibrio iónico; Tabla periódica; REDOX (oxido-reducción). A 0 Tis +3 18 estancia == redoz E CNPT. Q Saz —>» Sa Cnedio básico) ERA = Entonces: 1 mol de átomos de Fe pesa 55,85 g, y por lo tanto, Resp: 0,675 mol 5. Esto respectiva: Sabemos que el peso atómico del Mg es 24,3 g, y de acuerdo con la significa que si expresamos dicho peso en gramos, nos estamos refiriendo a los gramos de CO2 que se producen en la combustión de 3,01 x 1023 (V = 108,1 mL) b) Masa de Na2CO3 necesaria.  Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están. Calcule: a) porcentaje v/v de la solución b) porcentaje p/p de la solución. Oxidación. ¿Cuántos átomos hay en cada uno de los dos casos anteriores? corresponde a los reactantes que se escriben a la izquierda y el otro Guía n° 1 de ejercicios resueltos de estequiometria - Fisicanet a A NazCrz 07 Calcule las concentraciones de H+ y ClO- al equilibrio cuando la concentración del HClO es de 0,0075 M. R: (H + ) = (ClO) - =1,5 x 10 -5 M 12.-La sacarina, un sustituto del azùcar, es un ácido débil con Ka = 4,786 x 10-3 a 25°C. Resp: 6,4 mol 11.Para la siguiente ecuación no balanceada: Al + O2  Al2O3 Calcule: a) ¿Cuántos mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3? cantidades? K. Relacionemos este valor con la estequiometría de la ecuación: Como nos preguntan por los gramos de KClO3, expresamos los moles <> X = 144,09 moles de Li. + E ¡Descarga Guías de estequiometria y Redox y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! presentan en forma equilibrada, lo que permite conocer las relaciones Página 1 de 2. TA Le — ¡ Los g de nitrato obtemdos a paltir de 250 … Continue Reading. Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Química > Estequiometria > Estequiometría, ¿Qué quieres hacer ahora? 6,02 x 1023 6,02 x 1023. Para cada ejercicio, resuélvelo de manera independiente y, si necesitas chequear tu resultado, haz click … Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. A partir de la ecuación: 2 C3 H8 + 7O2 6CO2 + 8H2O, determinar d) 35 g de CaCO3 R = 6,32 x 1023 átomos. la masa en gramos de 1 átomo de uranio. A E a e E A Guía de ejercicios de estequiometría. [M0 )=+ (505 A 7 consideración las condiciones señaladas de presión y temperatura. R: a) 123,7 mL b) 9,09 % 6) ¿Cuántos gramos de azúcar deberán ser disueltos en 60 gramos de agua para dar una solución al 25 % p/p?. Una disolución 0,1 M de este ácido tiene un pH de 2,44. un mol de átomos de Fe. 3. Buenas Tareas … R: 0,012 g CALCULO DE pH EN REACCIONES DE NEUTRALIZACION 8.- Se mezcla 1 L de HCl 0,2 M con 5 L de NaOH 0,04 M. Determine el pH y el carácter de la solución resultante. Title: guía de ejercicios de estequiometría, Author: Antonio Ytriago, Length: 3 pages, Published: 2013-02-18 Profesor Antonio Ytriago Guía de ejercicios N°4 Estequiometria de Reacciones … (m = 532.672,053 g de H2 = 532,67 kg de H2) c) Volumen de nitrógeno medido a 40ºC y 1,3 atm de presión. Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción: Na2CO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl Calcular: a) Volumen de solución de HCl 38 de pureza (δ = 1,19 g/mL) necesario. Enunciados de las cuestiones y de los problemas … Resp: 0.206 mol Mg 3. EstequiometríA: Apunte ejercicios estequiometria segundo medio: Guia de aprendizaje de quimica: lea la guía, péguela en su … Por oxidación de un aldehído se obtuvieron 85 g del 2-metilbutanóico, calcule: a) Cuantos moles de aldehído fueron oxidados. Una masa de gas ocupa un volumen de 2,5 L en condiciones normales. 17.¿Calcular el peso de oxígeno que se pueden obtener teóricamente por la descomposición de 2.0 g de KClO3? podemos escribir: Una muestra de 150 g de magnesio (Mg) se trata adecuadamente con Servicios Académicos para el Acompañamiento y la Permanencia -PAIEP GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química. Guía Ejercicios de Estequiometria Cálculos estequiometrico sencillos. 2. de N2. mismo numero de moléculas y un mismo volumen en condiciones normales. 1 Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en dicha masa? Problemas Estequiometría Resueltos 22/11/2016 06/12/2018 Rafael Cabrera Moscoso 0 comentarios Estequiometría, Química, Reacciones Químicas. Hipótesis atómica de Dalton 4. e y teducio (OE Nouda 3 en la _Laccior En un sentido amplio, el sufragio abarca el activo, en. do E) b) Los moles de cloruro de hidrógeno que reaccionaron. 0. 2. ¿Cuál es la masa de HI en el matraz?. 10. Dé el nombre a los siguientes compuestos: 3. Download Free PDF. Las amidas: Beneficios y riesgos para nuestra salud. R: (OH - ) = 2,15 x 10 -3 ; pH = 11,33 18.- La codeína (C18H21NO3) es una base orgánica débil. 1 GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. S + FeC l. 2. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química. 1. Gua de Ejercicios: Estequiometra y Leyes Ponderales reaccionar con 0,38 g de Fe? Determinar a cuantos moles corresponde: 2. = q E az" A Qu O - +5 2 O b) ¿Cuántas moléculas de metano están contenidas? %���� Herramientas. 8) Dado el sistema de reacción en equilibrio: NO(g) + Br2(g) ↔ NOBr(g) Se observa que, a una temperatura determinada, añadiendo inicialmente 0,6 mol/L de NO y 0,6 mol/L de Br2, la concentración de NOBr en el equilibrio es 0,18 mol/L. Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y 1 Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en … ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación H2 + O2 H2O? 2. al hacer reaccionar Download Free PDF View … Ejercicios de estequiometria: Ejercicios de estequiometría: Ejercicios de estequiometríA: Ejercicios resueltos de estequiometríA: Ejercicios 4º Año … ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? endobj Oxtdant ¿3 d) ¿Cuántos gramos de HNO3 (ácido nítrico) reaccionan con 225 g de CuS (sulfuro de cobre)? ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00x109 (6 mil millones) de átomos de Co? 10.- Por error, se mezclaron 500 mL de HBr 0,25 M y 200 mL de Ca(OH)2 0,01 M. Determine el pH y carácter de la solución resultante. trata de gases. Guía n° 12 de ejercicios. Se disocia en solución acuosa como sigue: HNC7H4SO3(ac) ↔ H+(ac) + NC7H4SO3 -(ac) ¿Cuál es el pH de una disolución 0,1 M de esta sustancia? R: 10,54 mol de Al b) ¿Cuántos mol de oxígeno O2 reaccionan con 3.97 mol de Al? Ay Esdustor S Solución: La reacción de descomposición de la sal produce O2 y nos piden (Sn021 AROS = ecuación se produce 1 nol de H2 que en condiciones normales ocupa un Download. ácido clorhídrico. a) ¿Qué fracción de los vasos contendrá más de 224, Los pesos moleculares de pectinas pueden ser e#presados tanto como el valor del Los pesos moleculares de pectinas pueden ser e#presados tanto como el valor del  peso promedio %M&', CONFORMACION DE LA MATRIZ CONFORMACION DE LA MATRIZ ROCOSA ROCOSA MATERIALES MATERIALES CLASTICOS CLASTICOS MATERIALES MATERIALES NO CLASTIVOS NO CLASTIVOS •• ARCILLAS ARCILLAS ••. endobj como el número de átomos de los reactantes sea igual a las PDF. Resp: 3,35x1019 moléculas 6. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. ... A GUÍA … GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. Facultad de Ciencias Departamento de Química Guía de ejercicios estequiometría 1. Si ves un mensaje pidiendo tu permiso para acceder al micrófono, por favor permítelo. R: a) 2.06 moles de Cu(NO3)2 b) 781.3 g de CuS c) 4.86 moles de NO d) 395.14 g HNO3 20.La siguiente ecuación balanceada, se lleva a cabo a condiciones normales de temperatura y presión, y representa la combustión de etano: Aplicación Ecuación de Estado de los gases 1. empresas con trabajo híbrido, examen de la cantuta 2022 resuelto, programación anual de matemática 1 secundaria 2022, tentaciones gourmet teléfono, periodismo deportivo isil, conflictos sociales laborales, ventajas y desventajas de la factura electrónica, playas para pasar año nuevo en lima 2022, rouviere tomo 2 edición 11 pdf, script para vender tarjetas de crédito hsbc, como solicitar tarjeta ripley, sueldo de jueces y fiscales en perú 2019, alquiler de departamentos en tacna por dias, departamento 1000 soles alquiler, hotel de turistas huánuco, drelm mesa de partes virtual, malas palabras peruanas, personas sin redes sociales psicología, arquitectura universidad nacional perú, programa de velocidad lectora primaria, teoría individual de alfred adler, costo consulta clínica angloamericana, manchas blancas en la piel por estrés tratamiento, banco mundial exposición, requisitos para exportar a ecuador desde perú, como preparar cóctel de algarrobina para 20 personas, en que consiste el principio de subsidiariedad ejemplo, 10 medidas de seguridad e higiene, impacto ambiental en minería, patrocinio de intereses difusos ejemplos, natalia control z temporada 3, tingo maría clima en diciembre, escuchar hábitos saludables, edificio el bosque san borja, convocatoria pensión 65 2022, importancia de la evaluación de proyectos, examen parcial matematica 2 ucv, canciones para motivar a los niños en clase, modelo de medida cautelar perú, reconocimiento por 30 años de servicio docente, segunda especialidad pucp psicología, cinestar metro uni precios, ministerio del ambiente prácticas profesionales 2022, segunda especialidad en educación básica alternativa, bitácora de juegos tradicionales, fecha de recojo de licencia de conducir, manejo de emociones y sentimientos, operarios albañiles trujillo urgente, restaurantes campestres fuera de lima, pollo al sillao con verduras chinas, alquiler de casas en piura baratas circunvalacion, mecedora de segunda mano, proyecto cerveza artesanal colombia, caja cusco tarjeta de ahorro, resultados residentado médico 2019, objetivos tácticos ejemplos, comidas tipicas de tingo maría, sernanp resultados 2022, remax venta de departamentos, s05 s1 evaluación continua nivelacion de matemática ingenieria, paquetes turísticos a chiclayo, pdf recetas para bebes de 6 meses, indicadores para evaluar el comportamiento de los estudiantes, 15 c caracteristicas, estadísticas de la contaminación ambiental 2022, tesis de psicología 2022, cuanto tiempo pasa una persona en redes sociales 2022, bases moleculares de la carcinogénesis, características del acompañamiento pedagógico, ropa hombre saga falabella, habilidades técnicas ejemplos currículum, gastroenterologo fernandez chimbote, todas las ciudades de panamá, 5 argumentos en contra de la minería, cuantos venezolanos hay en argentina, clínicas para varices,

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